3.用Na2CO3为基准物质标定0.5mol/LHCl溶液时,基准物称取量如何计算?
消耗盐酸20毫升！
碳酸钠106*0.5*20/1000 =1.06克
（2）甲基橙终点：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O
消耗盐酸20毫升！
碳酸钠106*0.5*20/2000 = 0.53克
万达福化工
2024-11-29 广告
要计算用Na2CO3为基准物质标定0.5mol/LHCl溶液时，基准物称取量，我们需要知道以下几个参数：
Na2CO3的摩尔质量(M):约为46 g/mol
HCl的摩尔质量(M):约为36.46 g/mol
标准状况下(STP)下，HCl的密度(ρ):约为1.79 g/mL
需要标定的HCl溶液体积(V):需要知道具体数值才能计算。
首先，我们需要计算0.5mol/L的HCl溶液的质量。根据质量守恒定律，我们可以得到：
m(HCl) = m(Na2CO3) + m(H2O) + m(Cl-)
其中，m(HCl)表示HCl的质量，m(Na2CO3)表示Na2CO3的质量，m(H2O)表示水的质量，m(Cl-)表示Cl-离子的质量。
由于我们不知道m(H2O)和m(Cl-),所以我们无法直接计算出m(HCl)。但是我们可以根据已知的Na2CO3和HCl的摩尔浓度来计算。
假设我们需要标定的HCl溶液体积为V mL,那么其中HCl的摩尔数为n(HCl)= 0.5mol/L × V mL × 1000 = 500 nmol。
根据Na2CO3和HCl的摩尔浓度关系，我们可以得到：
n(Na2CO3) = n(HCl) / (1 + Kc)其中，Kc是Na2CO3与HCl之间的反应常数，约为1.8e-5。
将已知条件代入上述公式，我们可以得到：
n(Na2CO3) = 500 nmol / (1 + 1.8e-5) = 500 nmol / (1.8e-5 + 1) = 500 nmol / 0.0018 e-5 ≈ 276,942 nmol/L
现在我们已经知道了Na2CO3的质量：
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = 276,942 nmol/L × 46 g/mol ≈ 12,777,989.6 g
接下来，我们需要计算HCl的质量。由于我们不知道m(H2O)和m(Cl-),所以我们无法直接计算出m(HCl)。但是我们可以根据已知的Na2CO3和HCl的摩尔浓度关系来估算。
假设我们需要标定的HCl溶液体积为V mL,那么其中HCl的摩尔数为n(HCl)= 0.5mol/L × V mL × 1000 = 500 nmol。根据Na2CO3和HCl的摩尔浓度关系，我们可以得到：
n(Na2CO3) = n(HCl) / (1 + Kc) = 500 nmol / (1 + 1.8e-5) = 500 nmol / (1.8e-5 + 1) = 500 nmol / 0.0018 e-5 ≈ 276,942 nmol/L
现在我们已经知道了Na2CO3的质量：
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = 276,942 nmol/L × 46 g/mol ≈ 12,777,989.6 g
最后，我们需要计算基准物称取量。根据质量守恒定律，我们可以得到：
基准物称取量 = m(Na2CO3) + m(HCl) = 12,777,989.6 g + m(HCl)
