Question

第十五题的正确答案及解析，谢谢

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Answer 1

选B.你有哪里不明白的吗0 0针对问吧

追问

质量比是怎么算出来的呢

质量比是怎么算出来的

追答

你看这张图，甲容器中有4个氢气分子，乙容器中有2个氯气分子，按个数来算不太方便，那就同时扩大，转换为算4mol氢气分子与2mol氯气分子的质量比。m氢气=2 X 4 =8克，m氯气=71 X 2 =142 。所以质量比就是8：172 =4 : 71

Answer 2

A.同T同V，看图：n(H2):n(Cl2)=2:1(详见C项解析),n(H2)=1mol,所以n(Cl2)=0.5mol,所以n(Cl原子)=1mol，所以总数为6.02*10^23个，正确；
B.m=n*M,看图：n(H2):n(Cl2)=2:1(详见C项解析),又M(H2)=2g/mol,M(Cl2)=71g/mol,故质量之比应为4:71，错；
C.N=n*NA,由图可知，N(H2)=4,N(Cl2)=2,又NA为常数(阿伏加德罗常数)，故n(H2):n(Cl2)=4:2=2:1，正确；
D.因为n(H2):n(Cl2)=2:1(详见C项解析)，由题干中方程式得H2与Cl2恰好完全反应时n(H2):n(Cl2)应为1:1(即H2与等物质的量的Cl2恰好完全反应)，而n(H2):n(Cl2)=2:1，所以显然H2与Cl2混合后充分反应，会有一半的H2剩余，正确
所以选B
注：1.B项，1:17,1是H原子的原子序数，17是Cl原子的原子序数，这与m(质量)毫无关系
2.D项，只要知道H2过量，有剩余即可，不用知道会有一半的H2剩余
楼主还有什么疑问吗？