Question

在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：

(1)Fe+H2SO4--H2+CuO--Cu(2)CuO+H2SO4--CuSO4+Fe--Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④
要过程！

Answer 1

C
晕选择题啊
那我说一说。
若用第一种方法，则根据实验步骤必须在硬式玻璃管通入一定的氢气，这些氢气是不用来反应的。所以氢气得过量。而第二种出去误差可以不用过量。一比较可以发现第一种方法铁和硫酸过量，2和3排除。因为硫酸过量，肯定的硫酸亚铁也相应过量，4对。至于氧化铜，呵呵，生成铜一样了，氧化铜能不一样么？

Answer 2

（1）Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
H2
+
CuO
=
Cu
+
H2O
先通入氢气排尽空气，以防爆炸；反应后继续通入氢气冷却铜，防止铜被重新进入的空气氧化；因此用此原理通入的氢气要过量，消耗的铁量相应的也多。
（2）CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
CuSO4
+
Fe
=
Cu
+
FeSO4
此原理使用量按照方程式要求的计量就可以。
分析：①消耗相同质量的氧化铜，正确
；
②消耗相同质量的铁，不正确；
③消耗相同质量的硫酸，不正确；
④生成硫酸亚铁的质量不同，正确。
故C选项正确。