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答：向促进电离的方向移动。
因为冰醋酸相当于醋酸分子，加入了这个的话，相当于增加了醋酸，电离方程应该是向促进电离的方向移动。
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2024-08-28 广告
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对于水溶液的电离平衡，首先浓度大一定是电离度小，浓度小的电离度大。这是前提。
对于加冰醋酸，平衡右移的问题，由于冰醋酸的浓度增大，所以平衡右移，但是，电离度却减小。
加水，冰醋酸的浓度减小，平衡也是右移，电离度是增大的。
如果是醋酸溶液蒸发水分，由于浓度减小，平衡左移，电离度也是减小。
对于加冰醋酸，平衡右移的问题，由于冰醋酸的浓度增大，所以平衡右移，但是，电离度却减小。
加水，冰醋酸的浓度减小，平衡也是右移，电离度是增大的。
如果是醋酸溶液蒸发水分，由于浓度减小，平衡左移，电离度也是减小。
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向正反应方向移动
CH3COOH=CH3COO- + H+
CH3COOH增加，平衡向电离的方向移动，不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大，反而减小了
CH3COOH=CH3COO- + H+
CH3COOH增加，平衡向电离的方向移动，不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大，反而减小了
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向右移动
用勒夏特列原理或反应平衡常数去考虑
温度不变反应平衡常数不变
反应物浓度上升若要使平衡常数不变
那么生成物浓度必然上升
即反应向正反应方向移动
用勒夏特列原理或反应平衡常数去考虑
温度不变反应平衡常数不变
反应物浓度上升若要使平衡常数不变
那么生成物浓度必然上升
即反应向正反应方向移动
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CH3COOH →← CH3COO- + H+
这是醋酸的解离方程，明显地，加入冰醋酸平衡向右移动，也就是解离方向
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