高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式?
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方程式是：2 KMnO4 + 16 HCl == 2 MnCl2 + 2 KCl + 5Cl2 + 8 H2O
都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：
2K+ + 2MnO4- + 16H+ + 16Cl- == 2Mn2+ + 4Cl- + 2K+ +2Cl- + 5Cl2 + 8H20
删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ 5Cl2 + 8H20
都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：
2K+ + 2MnO4- + 16H+ + 16Cl- == 2Mn2+ + 4Cl- + 2K+ +2Cl- + 5Cl2 + 8H20
删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ 5Cl2 + 8H20
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谢先生
2023-10-09 广告
不是，上面提到了加热，我们知道，高锰酸钾加热会生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，同时我们也知道，氯酸钾以加入二氧化锰为催化剂加热时，会生成氯化钾和氧气，所以，反应速率加快是因为高锰酸钾加热生成了二氧化锰，然后二氧化锰又作为了氯酸钾的催化剂…所以不...
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本回答由谢先生提供
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1）此反应的氧化剂是——kmno4，
反应电子转移的数目为——10
2）反应中如果消耗15.8gkmno4，--------即0.1mol
则反应放出的氯气在标准状况下为多少l？------------即0.25mol，即5.6l
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰多少g？
mno2-----------cl2
87g---------------1mol
m---------------0.25
m=21.75g
反应电子转移的数目为——10
2）反应中如果消耗15.8gkmno4，--------即0.1mol
则反应放出的氯气在标准状况下为多少l？------------即0.25mol，即5.6l
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰多少g？
mno2-----------cl2
87g---------------1mol
m---------------0.25
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