Question

(化学,急)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 ()

A. 9.2g
B. 10.6g
C. 6.2g
D. 4.6g

希望有人帮忙，怎么计算，方法公式过程。。。越详细越好，谢谢了

Answer 1

产生H2 0.2g，从方程式2Na+2H2O=H2+2NaOH可以算出只有4.6g金属钠反应，而剩下未生成氢气的6.2g质量是Na2O，因此被氧化的钠是6.2g（题目的意思应该是：我们最早认为10.8g全是钠单质，不过只有4.6g可以反应，所以剩下的6.2g就是被氧化的“钠”，这里的“钠”不是钠单质，而是钠元素存在的形式）

Answer 2

解：设产生0.2g氢气需钠的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x 0.2g
46/x=2/0.2g
x=4.6g
NaO=10.8g-4.6g=6.2g
但题目问氧化的钠，所以利用 4Na+O2=2Na2O 求出钠质量来 为4.6g
故选D