Question

【求助】一个化学问题！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

众所周知，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
如果把二氧化氮通入水中，则二氧化氮会完全反应掉、不剩余。
但如果把二氧化氮通入浓硝酸中，虽然水是足量的，但二氧化氮不会完全反应。
这说明此反应在纯水中是非可逆反应而在浓硝酸中就变成了可逆反应。也就是说，这个反应在纯水中平衡常数大于100000，但在浓硝酸中平衡常数就变得小多了。
然而，平衡常数不是只和温度有关吗？那么为什么在上述情况下浓度也能影响平衡常数呢？

谢谢。

Answer 1

不是的，平衡常数不仅仅和温度有关。如果是气体的话还和压强有关，和反应物的浓度有关。

从反应物与生成物的浓度进行解释，就好比现在是水和大量NO2进行反应，生成的HNO3浓度达到一定程度就平衡了，现在HNO3浓度大于了平衡时的浓度，正反应当然接近停止，但是反应的平衡系数是根具反应物的量进行计算的，所以变小了。

另外也可以从浓硝酸有强烈的氧化作用去想，
NO2和水反应是氧化还原反应，N被氧化成HNO3并生成一氧化氮，这时浓硝酸的强氧化性表现出来，浓硝酸被还原还原成了NO2.所以可见这是浓硝酸的氧化性强弱也成了反应中的逆反应的条件！

Answer 2

不是的，平衡常数不仅仅和温度有关。如果是气体的话还和压强有关，和反应物的浓度有关。

从反应物与生成物的浓度进行解释，就好比现在是水和大量NO2进行反应，生成的HNO3浓度达到一定程度就平衡了，现在HNO3浓度大于了平衡时的浓度，正反应当然接近停止，但是反应的平衡系数是根具反应物的量进行计算的，所以变小了。

另外也可以从浓硝酸有强烈的氧化作用去想，
NO2和水反应是氧化还原反应，N被氧化成HNO3并生成一氧化氮，这时浓硝酸的强氧化性表现出来，浓硝酸被还原还原成了NO2.所以可见这是浓硝酸的氧化性强弱也成了反应中的逆反应的条件！

Answer 3

能提出这样的问题很了不起..... woyaosousou的说法是错误的....对于给定可逆化学反应...平衡常数确实只跟温度有关

造成你所描述的那种情况的原因有二：

首先，把二氧化氮通入水中所形成的硝酸与浓硝酸是有很大差别的....因浓硝酸是很不稳定的...它本身就会发生分解（注意...浓硝酸的分解过程和稀硝酸的平衡并不是一个反应...他们的机理是不同的。） 用一句总结的话来说.... 把二氧化氮通入水中与把二氧化氮通入浓硝酸中发生反应的机理不同....

另外，与盐酸不同，纯净的硝酸是存在的...这导致浓硝酸中含水量很少....当然硝酸越浓....硝酸分解为NO2的机理发生偏差的程度就越大。 而且....你应该知道硝酸分子存在分子内氢键吧？ 而水也存在分子间氢键....这导致在浓硝酸中...水和硝酸分子间将形成比较复杂的内合结构....这种情况的出现在一定程度上阻碍了反应的进行

Answer 4

这问题不错 首先把二氧化氮同入水中你说全反应 那也要看你通多少啊 通到一定程度 不就相当与往硝酸里通了吗 其次你可以把它想象成气体与气体反应生成气体的化学平衡 硝酸在水中的浓度就相当于某气体在空间中的浓度 化学平衡常数K怎么算？ 你课本应该有 我不打那个麻烦的式子了 当该反应的浓度商等于平衡常数自然就不反应了 （你要注意怎么用浓度商与平衡常数的大小判断可逆反应的方向） 另外你遇到浓度为多少的溶液与浓度为多少的溶液反应 问你一些好像化学平衡的东西的问题 把它看成气体就行 我是我班的化学课代表 这是我的见解 希望可以帮助到你

Answer 5

woyaosousou 真是白学化学了，楼主别被他骗了！！
楼上的也不对，浓硝酸的存在并没有改变该反应的本质。
平衡常数只和温度有关，无论是什么状态！！这是由数学公式推导出来的！！（鉴于和吉布斯自由能有关，比较复杂，公式我就不打出来了）
浓度并没有影响平衡常数，这个反应涉及到气体和溶液，所以气体要用压强，溶液（HNO3）要用浓度表示（浓硝酸中HNO3浓度很大），最后算出来的值一定等于平衡常数，这是毫无疑问的！！