Question

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前

有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量__________。

第（3）不太明白…… 请分析一下，谢谢。
是第(3)小题的误差分析部分不太明白
答案是：偏低 ； 无影响； 偏低

Answer 1

同学，你给的题貌似不完整。有图的吧。ABCD分别是什么反应都不知道，怎么分析~~~
你把（1）（2）的答案给出来，我帮你分析 --------------
我给的答案是： 偏高、偏高、偏高

我的主要思路是：
1、根据十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）加热得到水的质量，推算十水碳酸钠的含量；
2、根据碳酸氢钠（NaHCO3）加热得到二氧化碳（CO2）的质量，推算碳酸氢钠的含量

A改成氢氧化钠的话，会吸收一部分二氧化碳，这样C、D两管（我不太确定，暂且认为C是吸收水，D吸收二氧化碳）吸收的二氧化碳就会减少，测出的碳酸氢钠含量比实际偏低，相应的氯化钠测得的质量分数会比实际偏高；

有水蒸气冷凝的话，会减少C管吸收水分的测量结果，相应的，Na2CO3·10H2O的测量结果比实际偏小，所以NaHCO3质量分数比实际偏高；

撤掉E的话有空气中的水蒸气回流，增加水分的测量结果，得到的Na2CO3·10H2O质量分数应该是比实际的偏高。

看来是错、很错、非常错啊，哎，献丑了