0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）
0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对？ph为4的nahb溶液与它的浓度0.1mol/L有没有关系呢？...
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对？ ph为4的nahb溶液与它的浓度0.1mol/L有没有关系呢？
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因为pH=4，所以[H+]>[OH-]
NaHB=Na+ +HB-
电离：HB-=可逆=H+ +B2-
水解：HB- +H2O=可逆=H2B+OH-
因为[H+]>[OH-]
所以电离>水解
而程度都很弱（pH=4，0.1mol/L)
所以[HB-]>[B2-]>[H2B]
0.1mol/L的用途是告诉你程度都很微弱，所以还是[HB-]最大
NaHB=Na+ +HB-
电离：HB-=可逆=H+ +B2-
水解：HB- +H2O=可逆=H2B+OH-
因为[H+]>[OH-]
所以电离>水解
而程度都很弱（pH=4，0.1mol/L)
所以[HB-]>[B2-]>[H2B]
0.1mol/L的用途是告诉你程度都很微弱，所以还是[HB-]最大
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pH是4所以溶液呈酸性，所以HB-应该的电离大于水解，后俩比反了。
和浓度没关系，这个是总趋势~
和浓度没关系，这个是总趋势~
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