Question

酸性与碱性锌锰干电池电极反应分别是什么？

酸性与碱性锌锰干电池电极反应分别是什么？高考要求的电池的反应还有哪些？应该怎么记下来？

Answer 1

酸性锌锰干电池
正极是：2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3
负极是：Zn-2e=Zn2
总的电池反应：2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3

酸性锌锰电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。

碱性锌锰电池是以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钠或氢氧化钾为电解质，采取反极式结构制成的电池。

Answer 2

酸性锌锰干电池 正极是：2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3 负极是：Zn-2e=Zn2总的电池反应：2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3
酸性锌锰电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。
碱性锌锰电池是以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钠或氢氧化钾为电解质，采取反极式结构制成的电池

Answer 3

酸性锌锰干电池
正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3
负:Zn-2e-=Zn2+
总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3
碱性锌锰干电池
正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH-
负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-
总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2-
作业帮用户 2017-09-28

Answer 4

碱性正极：
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极
Zn＋2OH－-2e→Zn(OH)2
总的电池反应为：
Zn＋2MnO2＋2H2O→2MnO(OH)＋Zn(OH)2
酸性正极
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2