Question

1molKI与1molFeCl3反应转移电子数为多少

Answer 1

您好，具体的解答如下：
反应的方程式为：
2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2。
1、可见，这个反应实际上是碘离子失电子，铁离子得电子的氧化还原反应。
2、而且是1molKI与1molFeCl3恰好完全反应的（配平方程式后，KI与FeCl3前面的系数相等，即它们是按照物质的量为1:1反应的）。
3、通过方程式可以看出，碘离子是-1价，被氧化生成了0价的碘单质，所以1mol碘离子变成碘单质，失去的电子也是1mol，因此这个反应中转移的电子数也就是1mol。

Answer 2

该反应具有可逆性，所以转移的电子少于1mol。2017年4月浙江化学选考22题涉及该内容，C项为“0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA”，答案为C项错误。

Answer 3

转移1mol电子，转移6.02×10²³个电子

追问

这个是可逆反应吗

追答

不可逆

Answer 4

完全反应转移0.1mol电子是没错，但它是可逆反应，所以转移电子数永远小于0.1mol