化学，求解
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（1）9.6g根据质量守恒定律33.2-23.6=9.6g
（2）根据反应式可知产生9.6g氧气需要24.5g氯酸钾，再由质量守恒定律可知二氧化锰8.7g,根据反应后得到固体23.6g加水20g后固体剩余17.2g说明溶解了6.4g溶质氯化钾。所以再加20水溶解6.4g那么剩余固体质量m=17.2-6.4=10.8g,
（3）由（2）所以100g能溶解氯化钾6.4x5=32g所以溶解度为32g/100g溶剂水。
（4）24.5gKClO3,8.7gMnO2,24.5gx（16x3/122.5）=9.6g,8.7x（16x2/87）=3.2g所以原混合物中氧元素质量分数[（9.6+3.2）/33.2]100%=38.55%
（2）根据反应式可知产生9.6g氧气需要24.5g氯酸钾，再由质量守恒定律可知二氧化锰8.7g,根据反应后得到固体23.6g加水20g后固体剩余17.2g说明溶解了6.4g溶质氯化钾。所以再加20水溶解6.4g那么剩余固体质量m=17.2-6.4=10.8g,
（3）由（2）所以100g能溶解氯化钾6.4x5=32g所以溶解度为32g/100g溶剂水。
（4）24.5gKClO3,8.7gMnO2,24.5gx（16x3/122.5）=9.6g,8.7x（16x2/87）=3.2g所以原混合物中氧元素质量分数[（9.6+3.2）/33.2]100%=38.55%
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追问
那为什么第二次和第三次之差不为6.4
追答
因为溶质氯化钾只剩2.1g,有8.7g是二氧化锰不溶于水
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