Question

现有一包白色粉末可能由NaCl Na2SO4 Na2CO3 CuSO4 中的一种或几种

做A。取少量粉末，加水溶解的五色溶液 B.另取少量粉末，低价稀盐酸无明显现象
1.由A可确定原粉末中一定没有 ？？
2.由B可确定原粉末中一定没有？
3.根据上述实验现象，的出缘粉末中可能含有的物质是？

请大侠详细解释一下感激不尽！！！！！！！！

Answer 1

1.因为溶液为无色，所以一定没有硫酸铜。
2.因为滴加稀盐酸无明显现象，所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）
3.排除以上两种物质，则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

Answer 2

1.CuSO4
CuSO4溶于水后Cu离子是蓝色的，因为无色，所以没有它

2.Na2CO3
Na2CO3会与盐酸反应放出气泡（二氧化碳），因为没有明显现象，所以没有它

3.NaCl 或Na2SO4或NaCl和 Na2SO4

Answer 3

NaCL与Na2CO3 加水无色可以辨别没有CUSO4 铜离子成蓝色

叠加稀HCL无明显现象可以排除无碳酸钠 太简单了吧

Answer 4

1、一定无CuSO4 Cu2+是蓝色的

2、一定无Na2CO3 CO32-会和稀盐酸反应生成CO2

3、可能含有 NaCl Na2SO4

Answer 5

A告诉我们,没有CuSO4,因为没颜色;
B无气体,无Na2CO3
所以可能有NaCl Na2SO4