Question

一道化学题！很急！高分！

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谢谢大家！要详细过程！

将17.4g某化合物点燃后，在空气中完全燃烧，生成39.6gCO2和16.2gH2O

问题：该化合物各元素质量比
确定该化学式
若需要4.4gCO2，需燃烧该有机物多少？

Answer 1

CO2中C质量：39.6×（12/44）=10.8克
H2O中H质量：16.2×（2/18）=1.8克
所以化合物中O元素质量：17.4-10.8-1.8=4.8克
所以化合物C,H,O元素质量比 18：3：8

化合物中各元素原子个数比为：（18/12）:(3/1)(8/16)=3:6:1
所以化合物化学式：C3H60

4.4gCO2中C元素质量：4.4×（12/44）=1.2g
所以需要有机物质量：1.2÷（36/58）=19.3g