高一化学如图题 20

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huaxuehelaoshi
2018-01-11 · TA获得超过2.8万个赞
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固体全部溶解,与酸恰好反应,且加入KSCN溶液不变红,说明固体全部转化为FeSO4。生成H2为 4.48L ÷ 22.4L/mol = 0.2mol。
你设Fe为xmol,Fe2O3为ymol,根据固体总质量可得:56x + 160y = 89.6。
两个未知数,再建立一个方程式就可以解出。所以:
另一个可以根据得失电子总数相等:2x = 2y + 0.2×2……①
或者根据H原子和O原子守恒可得:x+2y = 0.2 + 3y……②
两式联立就可解出答案。
解释:化合价只有Fe和H元素发生变化,单质Fe原子失去2e-,Fe2O3中每个Fe原子得1e-,要生成H2需要2e-.可得①式。生成FeSO4,可知需要硫酸(x+2y)mol,硫酸中含H原子一部分转化为H2,一部分转化为H2O,而H2O中的O原子又是来自于Fe2O3,可得②式。
追问
0.2X2+2x=2y怎么理解,2x 与2y代表什么?……
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