为什么分子中正离子极化力越强，熔沸点越低
1个回答
展开全部
通常阳离子极化能力越强,化合物中离子键向共价键过渡.
此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低.
比如：
FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是：FeCl3 < FeCl2
由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向共价键过渡,此时FeCl3 接近分子晶体,熔沸点低于FeCl2
此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低.
比如：
FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是：FeCl3 < FeCl2
由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向共价键过渡,此时FeCl3 接近分子晶体,熔沸点低于FeCl2
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
木林森活性炭江苏有限公司
2023-07-20 广告
你理解的角度不对 分子极性影响的是分子间作用力，相同情况系极性越大，取向力越大，所以熔点高，这只对分子晶体适用。而原子和离子晶体熔沸点是由其本身共价键或离子键强度决定的，大部分原子警惕的共价键强于离子晶体的离子键，所以才会表现出高熔点，但也...
点击进入详情页
本回答由木林森活性炭江苏有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
