Question

高三化学题，专家高手进啊！

1 下面的实验中，“操作和现象”与结论对应关系正确的是
A 向纯碱溶液中加入足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚纳溶液中，溶液变浑浊
结论：酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C 取少量硝酸铁溶液加稀硫酸酸化，加入KSCN溶液，溶液变为红色
结论：硝酸铁已变质
D 取皂化反应后的混合液滴入盛有水的烧杯中，在液体表面出现油滴
结论：皂化反应不完全

请解释一下答案及每个选项，以及这道题的涉及的知识点，感激不尽！！！

Answer 1

A不对，正确的解释应该是：浓盐酸具有挥发性，所得气体中含有HCl，通入苯酚钠中出现浑浊不一定是由CO2引起的，所以不能得出结论：酸性：盐酸>碳酸>苯酚。
B没给，应该是对的
C显然错误，我想原题应是硝酸亚铁，仍错，原因是硝酸根遇酸生成硝酸，将二价铁氧化为三价，加KSCN一定变红
D错，皂化反应的反应物为三硬脂酸甘油酯，皂化反应中与水反应，生成甘油和硬脂酸，甘油由于含有三个羟基，可溶于水，而硬脂酸为C18H36O2,属高级酸，烃基过大，不溶于水（20℃时，100毫升水中只溶解0.00029g），即便是其钠盐也几乎不溶，而是形成单分子油膜（羧基插入水中，烃基伸在外面），所以加入水中出现油滴是必然的，不能说明皂化反应不完全。

Answer 2

B选项呢？？？
A选项中不应选浓盐酸，应选用稀盐酸。结论是对的，验证这个结论的方法也是这个，只是试剂选择错了，浓盐酸的氧化性远远大于稀盐酸。
C选项三价的铁离子遇到硫氰化钾会生产硫氰化铁和钾离子，硫氰化铁溶液就是血红色的，本来KSCN溶液是用来检验亚铁离子是否变质的试剂，（KSCN遇铁离子显血红色）或者与氯水搭配检验亚铁离子的存在。该实验不能鉴定硝酸铁已变质。
D选项正确，皂化反应完全后脂质会全部分解为醇和羧酸，其中脂不溶于水，在水面上为油滴状，醇和羧酸会溶于水，所以出现油滴就是还有脂质，皂化反应不完全。
所以答案选D

Answer 3

A正确，由于Na2CO3与HCl反应生成CO2气体，而CO2气体可以生成苯酚，说明酸性盐酸大于碳酸大于苯酚，遵循强酸制取弱酸的定理
C，Fe（NO3）3，三价铁离子本来就可以在SCN-下生成血红色络合物，所以不能说明三价铁离子变质
如果是Fe2+加入KSCN变红，那么可以说明变质
D，皂化反应是油脂在NaOH下生成脂肪酸钠和丙三醇（都可以溶解于水）
所以如果有油滴，说明反应不完全，正确
正确是AD

Answer 4

没B选项？
A选项中不对，浓盐酸中HCl要挥发，不能说明问题；
C选项中应该是二价的铁离子吧？（硝酸亚铁），加硫酸后，硝酸根显强氧化性，亚铁离子变为三价，与KSCN溶液显血红色，该实验不能鉴定硝酸铁已变质。
D选项正确，皂化反应完全后脂质会全部分解为醇和羧酸，其中脂不溶于水，在水面上为油滴状，醇和羧酸会溶于水，所以出现油滴就是还有脂质，皂化反应不完全。
所以答案选D

Answer 5

我觉得选B（可是你没给）
因为这三个都不对：
A、浓盐酸挥发这个绝不可能不考虑
C、硫酸加硝酸根等于硝酸
D、题有漏洞，夸张一点，高级醇应该是不溶于水的，100个碳的碳链接一个羟基，能溶于水就怪了（当然不可能是100个，估计那就是固体了）