展开全部
Ba（OH）2溶液中OH-浓度是Ba²+浓度的2倍，Ba²+恰好完全沉淀，消耗了0.005VmolBa²+，
根据反应式，0.005VmolBa²+对应着NaHSO4溶液中0.005Vmol H+，也就是说每消耗0.005VmolBa²+，会释放0.005VmolH+（与溶液中等量的OH-反应）造成OH-的损失。OH-损失量为0.005Vmol
所以，剩下的OH-的物质的量为0.01V-0.005V ，除以混合后溶液总体积就是…………
根据反应式，0.005VmolBa²+对应着NaHSO4溶液中0.005Vmol H+，也就是说每消耗0.005VmolBa²+，会释放0.005VmolH+（与溶液中等量的OH-反应）造成OH-的损失。OH-损失量为0.005Vmol
所以，剩下的OH-的物质的量为0.01V-0.005V ，除以混合后溶液总体积就是…………
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
