Question

NaCl为什么不能和H2SO4反应？HNO3为什么不能和BaCl2，Na2CO3反应？

Answer 1

【NaCl与H2SO4】
1.氯化钠溶液和稀硫酸不反应。
这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。因此反应是不能发生的。
2.氯化钠和浓硫酸可以反应。因为浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸与氯化钠反应才会生成氯化氢气体。
第一步酸过量：H2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HCl （g气体符号）（加热条件）
第二步酸不足：NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl （g气体符号） （加热条件）
总之为：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl（气体） 加热
原理：不挥发性酸制挥发性酸
【HNO3与Na2CO3】
1.硝酸虽然有氧化性，但是，Na2CO3中，Na、C已经是最高价，即Na +1、C +4而O2-一般不被氧化，这个反应也是如此。所以，硝酸有氧化性，但遇到了碳酸钠，没有用武之地，只发挥酸性作用，即上述方程式：
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H20+CO2↑（H2CO3=H2O+CO2↑）
2.原理：强酸（硝酸）制弱酸（碳酸）
【HNO3与BaCl2】
氯化钡不能与硝酸反应。
发生复分解反应的条件是产物中必须由难溶解物质（沉淀）生成，难电离物质（水）生成和易挥发物质（气体）生成。发生复分解反应必须有以上几种中的一种生成，如果没有，则不能反应。这个反应中，没有以上三种物质产生，因此不能反应。又氯化氢在水溶液中是盐酸溶液，而且氯化氢极容易溶于水，因此不能作为氯化氢气体冒出。
除非在加热的情况下，蒸发含有氢离子和氯离子的高浓度溶液。
如加热浓硫酸和饱和氯化钠混合溶液可以生成氯化氢气体。H2SO4+2NaCl=△=Na2SO4+2HCl↑

Answer 2

这三个反应都可进行。NaCl与H2SO4,HNO3与BaCl2及Na2CO3都能生成新的挥发性酸（HCl,和,H2CO3）反应
都可进行。