Question

吡啶结构中的N原子为什么是sp2杂化，能方便画图讲解么？这道题的第二问的第三小问，谢谢!

老师讲的是用孤电子对加上中心原子上的σ电子对等于价层电子对数，然后再用价层电子对数减一就是杂化方式，但是这个结构中我不会看中心原子N的σ电子对数，还有孤电子对怎么看?

Answer 1

孤电子对应该是你用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化

追问

成键电子数3个是不是有个是跟N左边的碳成键，另外两个跟N右面的碳成键呢，还是左面一个，右面一个，下面一个，一共三个?

成键电子数3个是不是有个是跟N左边的碳成键，另外两个跟N右面的碳成键呢，还是左面一个，右面一个，下面一个，一共三个?

追答

考虑结构的时候你可以这样认为，但是真实的对于吡啶来说氮上的电子其实是被整个环所共有的，也就所谓的大派键。氮左右两侧的碳氮键其实是等价的。

Answer 2

因为吡啶分子是个平面形分子，只有氮原子是sp2杂化才会形成平面分子，否则不能形成平面分子，所以氮原子必须采取sp2杂化