热力学第一定律
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U＝Q＋W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。
该定律经过迈尔 J．R．Mayer、焦耳 J．P．Joule等多位物理学家验证。热力学第一定律就是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。十九世纪中期，在长期生产实践和大量科学实验的基础上，它才以科学定律的形式被确立起来。
扩展资料
应用
（一）制冷压缩机
工质流入和流出这类设备时，宏观动能与重力势能的变化相对于外界提供的轴功ws的量值来说很小，可以忽略不计；工质流经这类设备向外界的散热量也相对很小，可近似为绝热的，即q＝0。于是由（1－2－3）式可得：
－ws＝h2－h1 （1－2－4）
式1－2－4表明，制冷压缩机消耗的外功大小等于工质在压缩机出口和入口的焓差，即等于工质焓的增加。
（二）热交换器
工质流经热交换器时，只通过传热与外界交换能量，没有轴功，即ws＝0；其宏观动能与重力势能的变化相对于传递的热量也很小，可忽略不计。于是，由式（1－2－3）可得：
q＝h2－h1 （1－2－5）
对于制冷系统的蒸发器，液态制冷剂在其中吸收周围物体或介质的热量沸腾汽化，q>0，焓增加，即在蒸发器中工质吸收的热量等于其焓的增加；对于制冷系统的冷凝器则与蒸发器恰好相反，气态制冷剂在其中向周围介质放热冷凝液化，q<0，焓减少，即在冷凝器中工质放出的热量等于其焓的减少。
（三）节流装置
在制冷系统中，工质流经节流装置时，由于流道截面突然缩小，需克服局部阻力而导致压力下降，温度也同时下降，工质流经节流装置所历时间很少，可近似为绝热的（故称绝热节流），即q＝0；工质进出节流装置时宏观动能与重力势能的变化都很小，可以忽略不计，节流过程工质与外界无功交换，ws＝0。因此，由式（1－2－3）可得：
h1＝h2
可见，工质经历绝热节流，在节流装置入口与出口处的焓是相等的。
综合上述可以看出，流动工质的焓在能量转换或转移关系中的重要作用，焓是随工质流动而转移、并由工质热力状态所决定的能量。
参考资料：百度百科-热力学第一定律
至于吸放热，就要依条件了，如果放入绝热密闭的容器，就不会吸放热，而是只把原有的能量进行转化。
我有一个例子可以解释这两个问题
去一个塑料瓶，去一个胶塞，在上面打一个孔，插上皮管，在瓶中加入少许酒精，用胶塞塞紧塑料瓶，使之密闭，用打气筒快速打气，用手触碰瓶壁会感到发热，这就是外界对系统做功的过程，能量升高，温度上升，发生散热。
继续打气，胶塞会被气压压出，此时会看到瓶中出现白雾，那是酒精蒸汽液化所致，所以可以说明系统对外做功，能量降低，温度降低，发生吸热。
微观，对外做功是体积膨胀，分子势能减小（一般到达可做功的程度分子势能无法忽略）能量减少，体现到热量的方面，就是放热。外界对气体做功恰相反。
我是高三的，学这部分是我就是这么理解的，希望对你有帮助。
