某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子，则下列正确的是（ ）为什么？
某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子，则下列正确的是（）为什么？A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该...
某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子，则下列正确的是（ ）为什么？
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 展开
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 展开
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若只有AB选，则选A。
A。
PH=3那么醋酸浓度是大于0.001mol/L的。而PH=11的NaOH是0.001mol/L。
所以混合后显酸性。
B，混合相当于醋酸钠，那么这样的话，醋酸根会水解显碱性！。与题目不符。
A。
PH=3那么醋酸浓度是大于0.001mol/L的。而PH=11的NaOH是0.001mol/L。
所以混合后显酸性。
B，混合相当于醋酸钠，那么这样的话，醋酸根会水解显碱性！。与题目不符。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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A,醋酸为弱酸，部分电离，PH=3溶液物质的量浓度大于PH=11的氢氧化钠，等体积混合，反应结束，溶液中有醋酸钠和醋酸，符合题意。B中NAOH物质的量=醋酸的，反应结束为醋酸钠，水解显碱性
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其实AB区别是A显酸性 B显碱性
很明显选择A
A是两溶液n（H+） = n（OH-） 但是醋酸是弱酸 反应后还能电离 自然是酸性
B生成醋酸钠水溶液 醋酸根水解 显酸性
很明显选择A
A是两溶液n（H+） = n（OH-） 但是醋酸是弱酸 反应后还能电离 自然是酸性
B生成醋酸钠水溶液 醋酸根水解 显酸性
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A,因为B中NaOH和CH3COOH完全反应生成CH3COONa,是显碱性的
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