Question

急啊！！！！！！初三化学题~~！！！！

7g含杂质的锌可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），计算：1.该稀硫酸的溶质质量是多少（会做）2.可制得多少克氢气？3.反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？要过程啊~~详细过程~~

Answer 1

(1)HSO4 100g*9.8%=9.8g
设Zn的质量为x，ZnSO4的质量为y，H2的质量为z。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 9.8g y z

Zn 65/98=x/9.8g x=6.5g
ZnSO4 161/98=y/9.8g y=16.1g
H2 2/98=z/9.8g z=0.2g

(2)可制得氢气0.2g

(3)ZnSO4的质量分数：16.1g/(100g+6.5g-0.2g)*100%=15.1%

Answer 2

这个问题不难
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X 9.8 Y Z
（2） 98/9.8=2/Z Z=0.2g 氢气的质量是0.2g
（3）98/9.8=161/Y Y=16.1 98/9.8=65/X X=6.5
所以所得的溶液的溶质质量分数是[16.1/(100-0.2+6.5)]*100%=15.1%