Question

酸碱盐十大化学性质

Answer 1

1、 酸的化学性质

⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水

条件：无条件

⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐

条件：产物中生成沉淀、气体、水

⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水

条件：无条件

⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气

条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠

⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色

2、 碱的化学性质

⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水

条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。

⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红

3、盐的化学性质

⑴金属+盐—新金属+新盐

条件：前换后，盐可溶

⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

Answer 2

初三化学下册的重点

Answer 3

酸
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

碱
(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应 (3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等

盐
1．盐和金属的反应

锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。

2．盐和酸的反应

例如：　　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　　　　　　　　　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

3．盐和碱的反应

例如：　　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

4．盐和盐的反应

例如：　　　 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

两种盐起反应一般生成另外两种盐。

Answer 4

不知道啊啊啊啊啊啊