Question

高中化学原电池问题

每个选项都要解释。

Answer 1

这个题最优答案为C。首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲裤樱陵B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢胡戚离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是颂稿从A到B，所以B选项正确。若采用阴离子交换膜，B产生的氢氧根可以迁移到A区域，则会与A产生的镁离子沉淀，所以C选项明显错误。

Answer 2

错误的选项应该为C,如果采用的是阴离子交换膜会使负极产生氢氧化镁沉淀,因为阴离子交换伍山膜对阴离子有透过性作用,同图中我们知道A电极是电池的负极,电极B是电池的正极,在反应腔烂中的过程中电极A失去电子被氧化,电极B中的氧气在反应的过程中得到电子被还原,所以在电池工作时电子是从电极A流向电极B,所以B选项正确,在电池工作的时候电极B端的氢离子有可能得到电子被还原成H2,电池的总反应也就是选项D所历吵写出的一样:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.

Answer 3

正极；负极；导线内由铜到锌，溶尺帆液中相反；变大，呈碱性，因氢离子被还原成氢气；培桥形成闭陵中雹和回路的被腐蚀的速度快，因为有更大的反应面积。