由反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4Cl可知，30mL Cl2
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由反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4Cl可知，8mol
NH3反应后仍有6mol
N是-3价，所以实际被氧化的N是8-6=2mol，即只有2mol
NH3被氧化
2NH3~3Cl2
2
3
V
30ml
2/V
=
3/30ml
V
=
20ml
所以选C
NH3反应后仍有6mol
N是-3价，所以实际被氧化的N是8-6=2mol，即只有2mol
NH3被氧化
2NH3~3Cl2
2
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V
30ml
2/V
=
3/30ml
V
=
20ml
所以选C
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