Question

NaCl溶液中含有KNO3杂质，用降温结晶这种方法除杂为什么不对？

Answer 1

NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。
但是，主要物质和杂质的不同，方法细节上有区别。
若是NaCl中混有KNO3，即KNO3是杂质，一般是蒸发结晶，趁热过滤除去KNO3
若是KNO3中混有NaCl，一般是冷却热饱和溶液结晶，除去NaCl
不管是哪种方法，首先要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。
所以
1、NaCl(KNO3)
NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高
由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出
而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中
趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl
重复多次，即可以提纯
2、KNO3(NaCl)
先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出
而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3

Answer 2

如果是少量硝酸钾，可以采取蒸发结晶的方法除去杂质，加热的时候要留下一定量溶液不蒸干，让少量杂质（未达到饱和）留着溶液中。

您说的冷却结晶在这里是不恰当的：
1、溶液的浓度不清楚，如果浓度小的话，冷却根本就不结晶 ；
2、被提纯物质氯化钠的溶解度是典型的受温度影响较小的物质，即使在饱和溶液中降温，析出的氯化钠晶体是很少的。
如果是硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，用重结晶的方法到是可以的