Question

问关于化学电离平衡问题

Answer 1

我说说这几个题的思路

第一个题：1.
根据题干中放出的氢气质量相等，就能得到3是对的。因为一个锌置换一个氢气，不管强酸弱酸，只要对应生成物质量相等，另一个对应的反应物质量也相等。

2.
再根据题干中只有一份锌过量，明显是盐酸A。因为若是投在醋酸B中，B会不断再电离出氢离子和锌反应，若是这样，两者放出的氢气就不会相等了。5是正确的。

3.
至于2和4，我觉得应该选4。先看两个酸，在氢离子浓度相同的情况下，盐酸的浓度要大于醋酸的浓度（虽然醋酸有个二级电离，但是在反应初期和反应前，二级电离很弱，所以实际醋酸的浓度比盐酸小，但小不了多少）。

反应速率的大小和反应物的浓度有直接的关系，就好比在四十个人的教室里想要和人碰面比在四十个人的地球上要容易的多。化学反应也是如此！刚开始的时候氢离子浓度一样，所以初始速率二者是一样的。但是随着反应的进行，盐酸的浓度急剧下降，氢离子减少，反应也逐渐慢了；而醋酸因为还有许多之前呈分子状态的现在慢慢电离出氢离子，使氢离子减小的速率比盐酸要慢一些。这好比两个上午跑步的，一个吃了早餐，跑的时候血糖跟的上，跑的也快些，另一个没吃早餐，血糖跑个100米就没了，跑的慢了，甚至跑不动了，只能走到终点。不知道这样能理解否。

第二个题：水的电离方程式会写吧，写出来就明白答案了，水电离出的氢离子和氢氧根离子是等量的。答案选B。

注意，别以为水中的离子积就是10^-14，那是在室温的情况，这个数据在不同温度下会有不同的结果，但是水电离出的氢离子和氢氧根离子是等量的这个事实是不随温度改变的！

第三个题：酸溶液的氢离子你可以知道，水电离出的氢离子相对于浓度那么高的硫酸，是可以忽略的。但是水中总会有氢氧根离子的存在，那是水电离的。所以可以根据水溶液的浓度积和硫酸电离的氢离子浓度算出水电离出的氢氧根浓度，进而根据第二题的思路，水电离出的氢离子浓度也就知道了。

注意，分清哪些是水电离的，哪些是硫酸电离的，用水溶液浓度积和水电离出的氢离子和氢氧根离子是等量的这个事实来解题

Answer 2

1、选C
醋酸已经电离出来的氢离子的浓度为1×10-4mol·L-1，还有大量的醋酸以分子的形式存在（隐含着大量的氢离子）。
2、选B
3、因为热水的离子积常数较大，氢氧根浓度较高，生成少量氢氧化铜沉淀显得浑浊，在热水中加入少量硫酸，可以用热水配制出澄清的CuSO4溶液
4、在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。

Answer 3

醋酸是弱酸
当他和盐酸氢离子浓度相同时
醋酸两笔盐酸多当产生相同量氢气
则盐酸不足
所以在盐酸中有锌剩余 所以35正确
同时初始反应氢离子浓度相同
则反应速率相同
在反应中醋酸随反应电离
所以平均反应速率是醋酸大于盐酸4对
综上选A
第二题
在纯水中氢离子浓度和氢氧根离子总是相同的选B
第三题
常温下0.01MOLh2so4中硫酸电离的氢离子是0.02MOL
则水电离的氢离子是1X10*-14/0.02
答案为B