Question

化学键与总能量的关系

Answer 1

答：化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。

Answer 2

化学键的键能越大，物质越稳定，物质本身所含的总能量就越低。如HCl
HBr
HI的键能分别为431kJ/mol
366kJ/mol
298kJ/mol
,而三者的稳定性却是逐渐减弱的。讲这一部分的内容，一定要把反应物的化学键键能总和与生成物的化学键键能总和的相对大小来判断化学反应是吸收能量还是放出能量给学生讲清楚。与物质的总能量区别开，化学键的键能不等于物质的化学能，物质的化学能远远大于键能。还要与物质的稳定性相联系。