Question

化学：金属性与非金属性

Answer 1

具有金属特性（比如金属光泽，延展性，导电性，导热性）就是金属性，反之就是非金属性
氧化简单点说就是在化学反应中提供氧元素的物质是具有的这种性质叫氧化性，严格点说就是在化学反应中化合价降低的物质具有的这种性质是氧化性
还原性就与之相反，在化学反应中夺氧或是元素化合价升高

Answer 2

1
原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　2
元素化合价
　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
　　(3)
所有单质都显零价
　　3
单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
　　4
元素的金属性与非金属性
　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
　　5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
　　6
非金属气态氢化物
　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　7
单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
[编辑本段]推断元素位置的规律
　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
　　（1）元素周期数等于核外电子层数；
　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
　　阴阳离子的半径大小辨别规律
　　由于阴离子是电子最外层得到了电子
而阳离子是失去了电子
　　所以,
总的说来(同种元素)
　　(1)
阳离子半径<原子半径
　　(2)
阴离子半径>原子半径
　　(3)
阴离子半径>阳离子半径
　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
　　（不适合用于稀有气体）

Answer 3

您不用那么困惑，我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的，氧化性与还原性则是对单质而言的，它们是有联系的：某个元素的金属性越强，那它的单质还原性也越强，当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强，那它的单质氧化性也越强，当然还原性也就越弱，在元素周期表中，常有这样的考题

Answer 4

金属性就是在化学变化中易失电子的性质，通常在金属上表现出来，所以称为金属性。
非金属性就是一得电子，在非金属上表现明显。
还原性就是在反应中易失电子的性质。
氧化性就是易得电子的性质，

Answer 5

金属性即失电子能力，金属性越强，越容易失电子。
非金属性即得电子能力，非金属性越强，越容易得电子。
在中学阶段，可以粗略的把金属性看成=还原性（对金属单质而言），把非金属性看成氧化性（对非金属单质而言）。