Question

铅蓄电池的电解液为浓度是多少的硫酸水溶液？

Answer 1

解液密度一般为1.25-1.29g/cm3（15°c时）。
常用的充电电池除了锂电池之外，铅酸电池也是非常重要的一个电池统。铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强。铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低，因而应用广泛。
工作原理
铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液。
其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。
在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。

Answer 2

1）电解液必须以化学纯硫酸（或专用电解液）与蒸馏水配制而成。电解液密度一般为1.25-1.29g/cm3（15°c时）。工业用硫酸和一般的水，因含有铁、铜等杂质，会引起自放电和极板损坏，不能用于蓄电池。
　　2）电瓶几乎没电，电解液比重不低于1.19，加液时，选将蒸馏水加到最低刻度线附近，再加入纯硫酸（或专用电解液），使比重为1.2左右，加液量不超过上限刻度。
　　3）电解液注入蓄电池后，将蓄电池静置3-6h，待电解液温度低于35°c才能充电。
　　充电时间约3-4h。充电过程中，蓄电池单格电压上升2.4v时，电解液开始出现较多的气泡，这时应将充电电流减半。充电结束后，要进行放电试验，以免出现硫化损坏的蓄电池只是表面充电，实际已不能用。所以充电前要观察蓄电池若有硫化物沉凝时，应予更换。
　　4）充满时电解液比重调整到：室温为30-40°c时，电解液相对密度为1.270；20-30°c时，电解液相对密度为1.280；20°c以下时，电解液相对密度为1.290。