关于化学方程式配平的方法
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第一题观察就可以了。2,1,1,1
根据Cu（OH）2知，Cu：OH=1:2，然后观察。
第二题根据化合价升降平衡。1,2,1,2
分析：C由-4升到+4，提高了8；O2由0下降到-4，下降了4；
取8和4的最小公倍数8，然后可知C：O2=1:2。然后观察即可。
第三题和第二题类似。4,11,2,8
法一：S2由-2升到+8，提高了10，Fe由+2升到+3，提高了1；故每个FeS2提高11。
而一个O2由0降到-4，降低了4。故可知FeS2：O2=4:11，然后观察即可。
法二：由于FeS2不是唯一含变价元素的物质，可设Fe的化合价前后不变（实际是变得，但这样假设并不影响配平的结果），则Fe为+3，故S2由-3升到+8，升高了11。然后方法同法一。
总结：在配平非氧化还原反应时，一般采用观察法。这种方程配平可根据元素守恒，一般较简单。
在配平氧化还原反应方程式时，一定要找准找全包含变价元素的反应物，然后判断各变价元素前后的化合价之差，知道反应物整体的化合价变化数（若有些元素不易判断化合价可参考题三的法二），由得失电子平衡可知道各反应物的比，然后仔细观察即可配平。
根据Cu（OH）2知，Cu：OH=1:2，然后观察。
第二题根据化合价升降平衡。1,2,1,2
分析：C由-4升到+4，提高了8；O2由0下降到-4，下降了4；
取8和4的最小公倍数8，然后可知C：O2=1:2。然后观察即可。
第三题和第二题类似。4,11,2,8
法一：S2由-2升到+8，提高了10，Fe由+2升到+3，提高了1；故每个FeS2提高11。
而一个O2由0降到-4，降低了4。故可知FeS2：O2=4:11，然后观察即可。
法二：由于FeS2不是唯一含变价元素的物质，可设Fe的化合价前后不变（实际是变得，但这样假设并不影响配平的结果），则Fe为+3，故S2由-3升到+8，升高了11。然后方法同法一。
总结：在配平非氧化还原反应时，一般采用观察法。这种方程配平可根据元素守恒，一般较简单。
在配平氧化还原反应方程式时，一定要找准找全包含变价元素的反应物，然后判断各变价元素前后的化合价之差，知道反应物整体的化合价变化数（若有些元素不易判断化合价可参考题三的法二），由得失电子平衡可知道各反应物的比，然后仔细观察即可配平。
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一凯仪器
2024-09-20 广告
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