化学问题很难
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首先明确与硫酸反应的是金属单质，质量是
0.96g
与NaOH反应的是非金属单质
,质量是
0.56g
金属释放的电子n(e-)=0.896L/22.4L/mol*2=0.08mol
每释放1mol
e-
需要消耗金属的质量
：
0.96/0.08=12
可以推断，这是镁
Mg
n(Mg)=0.96g/24g/mol=0.04mol
非金属释放的电子
n(e-)=0.896L/22.4L/mol*2=0.08mol
每释放1mol
e-
需要消耗非金属的质量
0.56/0.08=7
这是硅
Si
n(Si)=0.56g/28g/mol=0.02mol
(2)
Si
+2Mg
=Δ=Mg2Si
Mg2Si
+4HCl=SiH4↑
+2MgCl2
0.96g
与NaOH反应的是非金属单质
,质量是
0.56g
金属释放的电子n(e-)=0.896L/22.4L/mol*2=0.08mol
每释放1mol
e-
需要消耗金属的质量
：
0.96/0.08=12
可以推断，这是镁
Mg
n(Mg)=0.96g/24g/mol=0.04mol
非金属释放的电子
n(e-)=0.896L/22.4L/mol*2=0.08mol
每释放1mol
e-
需要消耗非金属的质量
0.56/0.08=7
这是硅
Si
n(Si)=0.56g/28g/mol=0.02mol
(2)
Si
+2Mg
=Δ=Mg2Si
Mg2Si
+4HCl=SiH4↑
+2MgCl2
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GamryRaman
2023-05-24 广告
电化学工作站用it法输入电流的一极叫阳极或正极，一般为红色夹子；放出电流的一极叫阴极或负极，一般为黑色夹子。刚瑞Founded in 1989, Gamry Instruments designs and builds precision ...
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本回答由GamryRaman提供
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与硫酸反应的是金属单质质量是
0.96g
与NaOH反应的是非金属单质质量是
0.56g
金属释放的电子
n(e-)=0.896L/22.4L/mol*2=0.08mol
0.56/0.08=7
所以是硅
Si
n(Si)=0.56g/28g/mol=0.02mol
Si
+2Mg
=Δ=Mg2Si
Mg2Si
+4HCl=SiH4↑
+2MgCl2
0.96g
与NaOH反应的是非金属单质质量是
0.56g
金属释放的电子
n(e-)=0.896L/22.4L/mol*2=0.08mol
0.56/0.08=7
所以是硅
Si
n(Si)=0.56g/28g/mol=0.02mol
Si
+2Mg
=Δ=Mg2Si
Mg2Si
+4HCl=SiH4↑
+2MgCl2
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