Question

化学问题 快来看看呀

Answer 1

加入KSCN未见红色，说明所有的铁元素以Fe2+形式存在
反应过程分两步同时进行：1）Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+；2）Fe与过量的H2SO4反应生成H2和Fe2+
n（H2）=0.1
mol，所以与H2SO4反应的Fe的物质的量=0.1
mol，折合5.6
g
48.8g固体中剩余的43.2
g固体恰好是Fe与Fe2O3的1：1的混合物（这样才能完全反应生成Fe2+），所以固体中n（Fe2O3）=n（Fe）2=43.2/（160+56）=0.2
mol
所以
m（Fe2O3）=160·0.2=32
g
m（Fe）=56·（0.2+0.1）=16.8
g

Answer 2

（1）
设Fe2O3的物质的量为x，Fe的物质的量为y。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
1
1
x
x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1
1
0.1mol
0.1mol
加NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色，说明三价铁离子被剩余的铁单质完全还原
Fe
+
Fe2（SO4）3=3FeSO4
1
1
y-0.1
x
所以y-0.1=x
又因为其总质量是48.8g，列方程得160x+56y=48.8
可解得x=0.2mol
y=0.3mol
即m（Fe2O3）=160·0.2=32
g
m（Fe）=56·（0.2+0.1）=16.8
g
（2）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
1
3
0.2mol
0.6mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1
1
0.1mol
0.1mol
参加反应的H2SO4的物质的量是0.6mol+0.1mol=0.7mol
所以硫酸的浓度是c=n/V=0.7mol/0.7mol=1mol/l