向ph=2的硫酸中加入等体积下列溶液后，溶液呈酸性的是？
a)ph=2的氢氧化钡b)ph=12的氨水c)0.01摩尔每升的氢氧化钠d)0.05每升的氯化钡...
a)ph=2的氢氧化钡 b)ph=12的氨水 c)0.01摩尔每升的氢氧化钠 d)0.05每升的氯化钡
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PH=2的H2SO4中的[H+]=0.01mol/l,和等体积的溶液反应后溶液呈酸性
A
PH=12的BA(OH)2中[OH-]=0.01mol/l,反应后生成BASO4和H2O,正好中和反应，所以应该呈中性。
B
PH=12的氨水，弱碱，生成强酸弱碱盐，会水解，呈酸性，所以应该选B
C
NAOH是强碱，完全电离，[OH-]=0.005mol/l,与硫酸反应后，酸过量，也是呈酸性，所以c也对。
D
BACL2中电离出[OH-]=0.05*2=0.1mol/l,与硫酸反应，氢氧根过量，呈碱性，不能选。
答案是B,C
A
PH=12的BA(OH)2中[OH-]=0.01mol/l,反应后生成BASO4和H2O,正好中和反应，所以应该呈中性。
B
PH=12的氨水，弱碱，生成强酸弱碱盐，会水解，呈酸性，所以应该选B
C
NAOH是强碱，完全电离，[OH-]=0.005mol/l,与硫酸反应后，酸过量，也是呈酸性，所以c也对。
D
BACL2中电离出[OH-]=0.05*2=0.1mol/l,与硫酸反应，氢氧根过量，呈碱性，不能选。
答案是B,C
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