7个回答
展开全部
常见酸:硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 高锰酸 硅酸 磷酸
常见碱:氢氧化钠 氢氧化钙(澄清石灰水) 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁
常见盐:硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠(溶液呈碱性)碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化亚铁 氯化铁……
1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况;
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
(1)常见酸的物理性质及用途:
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室常用作干燥剂
(2)酸的通性:(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。)
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;
注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)
③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;CuCl2溶液为绿色;CuSO4溶液为蓝色。)
3. 常见的碱
(1)常见碱的物理性质及用途:
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
(NaOH)
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热)
(2)碱的通性:(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。)
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
比较:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意:氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因:易吸收水分潮解;能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法;
浓硫酸稀释的正确操作:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全;
6. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系:
pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途;
2.酸的化学性质;
3.中和反应及应用;
4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;
5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;
6.溶液的导电性及原因;
7.溶液酸碱度表示——pH及应用;
8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途;
9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作;
10.CO32-的鉴定;
11. 发生复分解反应的条件。
知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
②硫酸H2SO4,相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
(1) (1) 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
(2) (2) NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
(1)常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
(2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(3)常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
(4)时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32-的鉴定:
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
6. 复分解反应的条件:只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
常见碱:氢氧化钠 氢氧化钙(澄清石灰水) 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁
常见盐:硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠(溶液呈碱性)碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化亚铁 氯化铁……
1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况;
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
(1)常见酸的物理性质及用途:
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室常用作干燥剂
(2)酸的通性:(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。)
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;
注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)
③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;CuCl2溶液为绿色;CuSO4溶液为蓝色。)
3. 常见的碱
(1)常见碱的物理性质及用途:
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
(NaOH)
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热)
(2)碱的通性:(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。)
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
比较:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意:氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因:易吸收水分潮解;能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法;
浓硫酸稀释的正确操作:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全;
6. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系:
pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途;
2.酸的化学性质;
3.中和反应及应用;
4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;
5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;
6.溶液的导电性及原因;
7.溶液酸碱度表示——pH及应用;
8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途;
9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作;
10.CO32-的鉴定;
11. 发生复分解反应的条件。
知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
②硫酸H2SO4,相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
(1) (1) 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
(2) (2) NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
(1)常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
(2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(3)常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
(4)时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32-的鉴定:
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
6. 复分解反应的条件:只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
北京奥德利诺
2024-08-20 广告
2024-08-20 广告
北京奥德利诺仪器有限公司代理德国Dataphysics品牌:OCA系列,DCAT系列,MS系列,SVT系列产品。代理奥地利Alicona品牌:IFM系列三维表面测量仪,EdgeMaster刀具测量仪等产品。欢迎致电。...
点击进入详情页
本回答由北京奥德利诺提供
展开全部
1.酸
(1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。
(3)酸溶液的pH:酸溶液的pH<7,且pH越小,酸性越强
(4)常见的酸:①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO3
2.碱
(1)组成的共同点:碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
(2)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。
(3)碱溶液的pH碱溶液的pH>7,且pH越大,碱性越强。
(1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。
(3)酸溶液的pH:酸溶液的pH<7,且pH越小,酸性越强
(4)常见的酸:①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO3
2.碱
(1)组成的共同点:碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
(2)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。
(3)碱溶液的pH碱溶液的pH>7,且pH越大,碱性越强。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
2010-03-24
展开全部
三大强碱:钾K、钠Na、钡Ba
三大强酸:硫酸根So4、硝酸根No3、盐酸Cl
在化学式中若只有强碱没有强酸则显碱性:NaCo3
若只有强酸没有强碱则显酸性:CaCl2
有强酸和强碱显中性:NaCl
碳酸Co3酸性较弱与强碱显碱性
钙Ca碱性较弱与强酸显酸性
CaCo3显中性
电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物显酸性
电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物显碱性
三大强酸:硫酸根So4、硝酸根No3、盐酸Cl
在化学式中若只有强碱没有强酸则显碱性:NaCo3
若只有强酸没有强碱则显酸性:CaCl2
有强酸和强碱显中性:NaCl
碳酸Co3酸性较弱与强碱显碱性
钙Ca碱性较弱与强酸显酸性
CaCo3显中性
电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物显酸性
电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物显碱性
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
碱性的:碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 ........总之一句话,能溶于水,可以电解得到的阴离子都是氢氧根的就是碱,当然有特殊的碱,比如碳酸钠,氨水
初中部分知道这些碱就可以了
酸性的:稀硫酸,稀盐酸 稀硝酸..........一句话能溶于水,点解得到的阳离子都是氢离子的就是酸
初中记住常见的3酸就OK
初中部分知道这些碱就可以了
酸性的:稀硫酸,稀盐酸 稀硝酸..........一句话能溶于水,点解得到的阳离子都是氢离子的就是酸
初中记住常见的3酸就OK
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
规律:
酸——电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物(如硫酸,盐酸,硝酸,碳酸等)
碱——电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物(如氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化镁,氢氧化钡等)
盐——酸根+金属(如氯化钠,氯化镁,碳酸钙,硫酸镁,硝酸钾等)
强酸有硫酸、盐酸、硝酸
活泼金属有(强-弱)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅
当盐由上面三种强酸中的一种和活泼的金属构成时,盐显中性(如氯化钠,硫酸钠等)
当盐由上面三种强酸中的一种和不活泼金属构成时,盐显酸性(硫酸铜等)
当盐由弱酸和活泼的金属构成时,盐显碱性(如碳酸钙等)
酸——电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物(如硫酸,盐酸,硝酸,碳酸等)
碱——电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物(如氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化镁,氢氧化钡等)
盐——酸根+金属(如氯化钠,氯化镁,碳酸钙,硫酸镁,硝酸钾等)
强酸有硫酸、盐酸、硝酸
活泼金属有(强-弱)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅
当盐由上面三种强酸中的一种和活泼的金属构成时,盐显中性(如氯化钠,硫酸钠等)
当盐由上面三种强酸中的一种和不活泼金属构成时,盐显酸性(硫酸铜等)
当盐由弱酸和活泼的金属构成时,盐显碱性(如碳酸钙等)
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询