Question

一摩尔的氮气和三摩尔的氢气生成两摩尔的氨气问生成两摩尔氨气是什么反应

一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热
1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊?
2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反应速率也应该增大啊?
3）加入催化剂 同时增大正反速率 平衡不移动 既然增大 消耗的也多 则转化率也应该增大 为什么转化率不变?
二.同样是上面的反映 保持容器体积不变 温度不变 讲平衡体系的混合气体浓度增大一倍 则反应————?
混合气体是上面的三种气体 那么 同时增大 平衡应该不移动啊?

Answer 1

1）不要把平衡向正向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高；当一中反应物浓度增大时使平衡正向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高.在这里N2浓度增大,H2转化率提高,N2转化率不增大.
2）要把反应速率和平衡移动区分开来.反应速率和浓度、温度、压强、催化剂有关,都成正相关.所以题目中减小NH3浓度化学反应速率减小,不管它是正反应还是逆反应都减小.
3）转化率可以表示化学反应的程度.既然题目中所说平衡不移动,也就是说反应程度没有变化,那转化率理应不变.
2、反应应该正向移动.你可以看成是两个原题同样的体系,想在把体积减小一半.这相当于给原来体系加压了,压强增加,化学平衡向着体系减小的方向移动.