Question

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中

生成氢气质量(m)随反应时间(t)对于该图象的理解，下列说法正确的是(①③⑤)①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等.为什么?请详细解释。谢谢

Answer 1

1、正确
锌的活动性比铁强，所以锌比铁反应快
2、错误
产生2g氢气需锌65g、铁56g，最终产生的氢气一样多，可能锌刚好反应完，铁有剩余
3、正确
最终产生的氢气一样多，说明消耗的稀硫酸一样多，所以都没有剩余
4、错误
产生2g氢气需锌65g、铁56g，所以生成相同质量的氢气，消耗的金属质量锌比铁多
5、错误
消耗的金属质量锌比铁多，消耗的稀硫酸一样多，最终产生的氢气一样多，所以反应结束后所得溶液质量锌比铁多