Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ...

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2 （1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）． （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______． （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______． （4）常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题： ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）． ②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）． ③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1． （5）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=______． （已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20） （6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）

Answer 1

（1）①②⑤⑥是强电解质，③④是弱电解首迹携质，⑦⑧是非电解质，碱或强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以②④⑤溶液呈碱性，故答案为：③④；②④⑤；
（2）c（H+）=10?14c(OH?)=10?140.01mol/L=10-12
mol/L，所以其pH=12，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）═10?1410?pH=10?1410?11mol/L=1×10-3mol/L，
故答案为：12；1×10-3mol/L；州卖
（3）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），水解离子方程式为CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?，钠离子不水解，则c（Na+）＞c（CH3COO?），醋酸根水解程度较小，所以c（CH3COO?）＞c（OH-），则该溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
，故答案为：CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?；c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）①根据图象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，说明HA完全电离为强酸，故答案为：强；
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着反应的进行，水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；
③溶液体积增大一倍，其浓度为原来的一半，根据物料守恒得c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01
；
（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）3，当溶液的pH=11时，c（OH-）=1×10-3mol/L，c（Cu2+）：c（Fe3+）=2.2×10?20(10?3)2：4.0×10?38(10?3)3=5.5×1014，
故答案为：Fe（OH）3；5.5×1014；
（6）将bmol
NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a
L
氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可者伏知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5
mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=c(NH4+)．c(OH?)c(NH3．H2O)=bmol/L×10?7mol/LaL×c(NH3．H2O)mol/L=2×10-5
mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=b200amol/L，
故答案为：b200a．