Question

在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的pH发生怎样的变化?

在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的pH发生怎样的变化?当两种溶液恰好完全反应时，溶液的pH是多少?在滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pH又发生怎样的变化?为什么?(注意:为什么!!!)

Answer 1

稀盐酸中滴加稀氢氧化钠,pH值逐渐变大，这时pH值小于7，到中和时，PH值是7，如果继续滴加，pH值会继续变大。
如果用稀盐酸滴加氢氧化钠溶液，PH由大于7逐渐变小，中和时为7，再加就会小于7.
原因是，酸液呈酸性，本身PH小于7，滴加碱液，发生中和反应，因为酸液过量，所以整个还是酸性，中和滴定那点是刚好完全中和，溶液中性，再滴碱液，就是碱液过量，所以PH会大于7
酸滴定碱也是同理