Question

氧化还原反应配平的简单方法

FeSo4 + HNo3=Fe2[SO4]3+Fe[NO3]3+H2O+NO2
这个该怎么配平呢

Answer 1

（1）顺配法
先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
（2）逆配法
对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
（3）双向配平法
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4. 零价法
此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
（5）整体总价法
当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
（6）平均标价法
当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。
（7）缺项配平法
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。
（8）离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。

Answer 2

1.先化成离子反应式
Fe（2+） + H（+）+NO3（-）=Fe（3+）+H2O+NO2↑
2.标化合价
+2-----------------+5---------+3-----------+4
Fe（2+） + H（+）+ N O3（-）=Fe（3+）+H2O+ N O2↑
3.计算比例系数（利用得到电子等于失去电子）
设Fe（2+）、NO3（-）的化学计量数为X、Y。
【（+3）-（+2）】x=【（+5）-（+4）】Y
∴x：y=1：1
∴1*Fe（2+） + H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+H2O+ 1*NO2↑
根据氧原子守恒：1*Fe（2+） + H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
再根据氢原子守恒：1*Fe（2+） + 2* H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
用带电情况检查：左：+3，右：+3；说明离子反应方程式正确。
4.再补上旁观离子【NO3（-）、SO4(2-)】：
Fe（2+） + 2 H（+）+NO3（-）+NO3（-）【这个NO3（-）没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe（3+）+H2O+ NO2↑+NO3（-）+SO4(2-)
5.添上旁观离子的化学计量数：
∵HNO3中H（+）与NO3（-）的化学计量数之比为1：1
∴Fe（2+） + 2 H（+）+2NO3（-）+SO4(2-)=......
∴FeSO4 + 2 HNO3=......
同理：......=（2/3）Fe2（SO4）3+（1/3）Fe（NO3）3+H2O+NO2 ↑（出现分数不用怕，可以通分）
∴FeSO4 + 2HNO3=（2/3）Fe2（SO4）3+（1/3）Fe（NO3）3+H2O+NO2 ↑
6.通分（*3）：
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3H2O+3NO2 ↑
7.检验：根据原子守恒，成立！
以上步骤均写在草纸上，用这类方法配平（尤其是氧化还原），保证准；至于速度，可以慢慢练，熟能生巧嘛。

Answer 3

3 FeSO4 + 6 HNO3=Fe2[SO4]3+Fe[NO3]3+3 H2O+3 NO2