Question

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当...

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是 A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁 C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

Answer 1

【答案】B
【答案解析】本题学生应明确离子氧化性大小：Cu2+＞
H+理解氧化还原反应的先后顺序。
溶液中加入硫酸，产生H+发生反应：CuO
+
2H+
=
Cu2+
+
H2O
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2O
但由于氧化性大小：Cu2+＞
H+可得一个总的过程：
CuO
+
Fe
+
2H+
="
Cu"
+
H2O
+
Fe2+
直到CuO反应完以后可看作只发生：
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2O
由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。