铁镁锌铝四种金属混合物20g与一定量稀盐酸恰好反应完全,将反应后所得溶液进行
镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是多少...
镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是多少
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为和酸恰好完全反应,所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐
即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4
所以增加的质量即为SO4的质量,29.6-20=9.6g
所以根据化学反应前后元素质量守恒,
可得反应的H2SO4质量为：9.6÷（96/98）=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数：9.8/50=19.6%
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为和酸恰好完全反应,所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐
即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4
所以增加的质量即为SO4的质量,29.6-20=9.6g
所以根据化学反应前后元素质量守恒,
可得反应的H2SO4质量为：9.6÷（96/98）=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数：9.8/50=19.6%
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