Question

酸碱盐的化学性质各是什么?

要很清楚的回答.不清楚不给分,

Answer 1

酸的性质　　酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
　　酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
　　酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
　　例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
　　酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
　　例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） [编辑本段]碱的性质　　碱+酸-（见酸的性质）
　　碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
　　例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
　　碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
　　例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
　　此反应用于鉴别CO2 [编辑本段]盐的性质　　盐+酸-（见酸的性质）
　　盐+碱-（见碱的性质）
　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
　　反应类型：复分解
　　例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
　　这是一个沉淀的反应
　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
　　酸性氧化物：
　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
　　例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
　　碱性氧化物：
　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
　　例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
　　那么有一个口诀：
　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
　　碱溶有五位 .......
　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

Answer 2

酸碱盐的化学性质　　 一、酸的化学性质：
　　1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
　　2、酸+盐→新酸+新盐
　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
　　3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
　　（注：　Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
　　锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
　　Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
　　钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
　　U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
　　Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
　　镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
　　在氢之前可置换出氢气）
　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
　　4、酸可以与酸碱指示剂反应
　　例：紫色石蕊试液遇酸变红
　　无色酚酞试液遇酸不变色
　　5，酸可以与碱反应
　　酸+碱===盐+水
　　例：HCL+NaOH====NaCL+H2O
　　（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。）
　　二、碱的化学性质：
　　1、碱+非金属氧化物→盐+水
　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
　　2、碱+盐→新碱+新盐
　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
　　3、碱+酸→水+盐
　　例：HCl+NaOH====NaCl+H2O
　　4、碱可以与酸碱指示剂反应
　　例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
　　无色酚酞试液遇碱变红
　　三、盐的化学性质：
　　1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
　　2、盐+盐→两种新盐
　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
　　3、酸+盐→新酸+新盐
　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
　　4、碱+盐→新碱+新盐
　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
　　四、两性化合物：
　　 除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（Al(OH)3）， 遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：
　　碱式电离：Al（OH）3=Al3+ +3OH-
　　酸式电离：Al（OH）3=H3O+ + AlO2-
　　所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。
　　他的单质Al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：
　　2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 ↑
　　所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的

Answer 3

初中化学-盐的化学性质