初三上学期全部化学方程式 谢谢了
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初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 +
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 +
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
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1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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一、金属与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
5、铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜)
二、金属与酸的反应
通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
1、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
3、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
三、金属与化合物的反应
通式：金属单质 + 化合物---另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2、锌片放入硫酸铜溶液中：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
3、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
4、铜片放入硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、炼铁的原理： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
五、制取气体的反应原理
1、实验室制取O2的原理
（1）加热氯酸钾： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
（2）加热高锰酸钾： 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、实验室制取H2的原理： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、实验室制取CO2的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
六、物质燃烧的反应
1、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
2、红（白）磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
4、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
5、甲烷在氧气中的燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O
6、乙醇的燃烧反应： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
七、二氧化碳的性质
1、与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3
2、碳酸不稳定分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
3、与石灰水的反应 CO2+Ca（OH）2===CaCO3 ↓+ H2O
八、1、碳的还原性： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO ↑
2、CO的还原性： CuO ＋ CO △ Cu ＋ CO2
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
3、SO2溶于水： SO2+H2O===H2SO3
4、泡沫灭火器原理： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
5、与石灰石有关的反应 CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O
6、浓氢氧化钠吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
5、铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜)
二、金属与酸的反应
通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
1、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
3、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
三、金属与化合物的反应
通式：金属单质 + 化合物---另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2、锌片放入硫酸铜溶液中：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
3、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
4、铜片放入硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、炼铁的原理： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
五、制取气体的反应原理
1、实验室制取O2的原理
（1）加热氯酸钾： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
（2）加热高锰酸钾： 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、实验室制取H2的原理： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、实验室制取CO2的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
六、物质燃烧的反应
1、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
2、红（白）磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
4、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
5、甲烷在氧气中的燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O
6、乙醇的燃烧反应： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
七、二氧化碳的性质
1、与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3
2、碳酸不稳定分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
3、与石灰水的反应 CO2+Ca（OH）2===CaCO3 ↓+ H2O
八、1、碳的还原性： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO ↑
2、CO的还原性： CuO ＋ CO △ Cu ＋ CO2
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
3、SO2溶于水： SO2+H2O===H2SO3
4、泡沫灭火器原理： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
5、与石灰石有关的反应 CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O
6、浓氢氧化钠吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
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自己书上翻翻好了
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回家时没带书，过两天就要开学了，我急着用
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1、磷的燃烧
化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ）
2、硫的燃烧
化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ）
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）
6、镁的燃烧
化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）
7、铝的燃烧
化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）
9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）
11、水中通入直流电
化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）
13、氢气燃烧生成水
化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气
化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气
化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）
27、二氧化碳与水反应生成碳酸
化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）
28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳
化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）
31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2
32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O
33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O
化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ）
2、硫的燃烧
化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ）
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）
6、镁的燃烧
化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）
7、铝的燃烧
化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）
9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）
11、水中通入直流电
化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）
13、氢气燃烧生成水
化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气
化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气
化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）
27、二氧化碳与水反应生成碳酸
化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）
28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳
化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）
31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2
32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O
33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O
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