初三上学期全部化学方程式 谢谢了
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初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =△= 2CuO 现象:铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。h
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 =高温= 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意: 碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH
氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O=Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石:CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应:
(1)金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象:有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应:Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应:
(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(5)盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用:6CO2 +
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
15、电解氯化钠溶液:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =△= 2CuO 现象:铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。h
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 =高温= 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意: 碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH
氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O=Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石:CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应:
(1)金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象:有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应:Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应:
(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(5)盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用:6CO2 +
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
15、电解氯化钠溶液:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
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1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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一、金属与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
5、铜在潮湿的空气中生成铜绿:2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜)
二、金属与酸的反应
通式:金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
1、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
3、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
4、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
三、金属与化合物的反应
通式:金属单质 + 化合物---另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2、锌片放入硫酸铜溶液中:Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
3、铝片放入硫酸铜溶液中:2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
4、铜片放入硝酸银溶液中:Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、炼铁的原理: Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
五、制取气体的反应原理
1、实验室制取O2的原理
(1)加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
(2)加热高锰酸钾: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、实验室制取H2的原理: Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、实验室制取CO2的原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
六、物质燃烧的反应
1、氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O
2、红(白)磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
3、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
4、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2
5、甲烷在氧气中的燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O
6、乙醇的燃烧反应: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
七、二氧化碳的性质
1、与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3
2、碳酸不稳定分解: H2CO3 == H2O + CO2↑
3、与石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 ↓+ H2O
八、1、碳的还原性: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO ↑
2、CO的还原性: CuO + CO △ Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
3、SO2溶于水: SO2+H2O===H2SO3
4、泡沫灭火器原理: Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
5、与石灰石有关的反应 CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O
6、浓氢氧化钠吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
5、铜在潮湿的空气中生成铜绿:2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜)
二、金属与酸的反应
通式:金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
1、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
3、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
4、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
三、金属与化合物的反应
通式:金属单质 + 化合物---另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2、锌片放入硫酸铜溶液中:Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
3、铝片放入硫酸铜溶液中:2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
4、铜片放入硝酸银溶液中:Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、炼铁的原理: Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
五、制取气体的反应原理
1、实验室制取O2的原理
(1)加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
(2)加热高锰酸钾: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、实验室制取H2的原理: Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、实验室制取CO2的原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
六、物质燃烧的反应
1、氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O
2、红(白)磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
3、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
4、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2
5、甲烷在氧气中的燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O
6、乙醇的燃烧反应: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
七、二氧化碳的性质
1、与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3
2、碳酸不稳定分解: H2CO3 == H2O + CO2↑
3、与石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 ↓+ H2O
八、1、碳的还原性: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO ↑
2、CO的还原性: CuO + CO △ Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
3、SO2溶于水: SO2+H2O===H2SO3
4、泡沫灭火器原理: Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
5、与石灰石有关的反应 CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O
6、浓氢氧化钠吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
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自己书上翻翻好了
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回家时没带书,过两天就要开学了,我急着用
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1、磷的燃烧
化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 ( 化合反应 )
2、硫的燃烧
化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 ( 化合反应 )
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 ( 化合反应 )
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO ( 化合反应 )
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 ( 化合反应 )
6、镁的燃烧
化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO ( 化合反应 )
7、铝的燃烧
化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 ( 化合反应 )
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ ( 分解反应 )
9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ( 分解反应 )
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 ( 分解反应 )
11、水中通入直流电
化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ ( 分解反应 )
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl ( 化合反应 )
13、氢气燃烧生成水
化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O ( 化合反应 )
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ ( 置换反应 )
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气
化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 3H2↑ ( 置换反应 )
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气
化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ ( 置换反应 )
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ ( 置换反应 )
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ ( 置换反应 )
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ ( 置换反应 )
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ ( 置换反应 )
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ ( 置换反应 )
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O ( 置换反应 )
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ ( 置换反应 )24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO ( 化合反应 )
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ ( 复分解反应 )
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ ( 复分解反应 )
27、二氧化碳与水反应生成碳酸
化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 ( 化合反应 )
28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳
化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O ( 分解反应 )
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O ( )
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 ( 化合反应 )
31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2
32、甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O
33、乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O
化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 ( 化合反应 )
2、硫的燃烧
化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 ( 化合反应 )
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 ( 化合反应 )
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO ( 化合反应 )
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 ( 化合反应 )
6、镁的燃烧
化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO ( 化合反应 )
7、铝的燃烧
化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 ( 化合反应 )
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ ( 分解反应 )
9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ( 分解反应 )
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 ( 分解反应 )
11、水中通入直流电
化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ ( 分解反应 )
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl ( 化合反应 )
13、氢气燃烧生成水
化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O ( 化合反应 )
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ ( 置换反应 )
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气
化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 3H2↑ ( 置换反应 )
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气
化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ ( 置换反应 )
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ ( 置换反应 )
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ ( 置换反应 )
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ ( 置换反应 )
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ ( 置换反应 )
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ ( 置换反应 )
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O ( 置换反应 )
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ ( 置换反应 )24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO ( 化合反应 )
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ ( 复分解反应 )
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ ( 复分解反应 )
27、二氧化碳与水反应生成碳酸
化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 ( 化合反应 )
28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳
化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O ( 分解反应 )
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O ( )
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 ( 化合反应 )
31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2
32、甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O
33、乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O
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