Question

化学，求救

将12.8g铜片与一定浓度，一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，问题………
1.反应后溶液中硝酸铜的物质的量的浓度。
2.NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？

Answer 1

因为 铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
所以HNO3量不足

这里根据电子守恒来计算

12.8g Cu的物质的量为：
=12.8 / 64 = 0.2 mol

NO和NO2混合气体物质的量为：
4.48/22.4 = 0.2 mol

因为不论是生成NO 还是NO2，每个Cu均从0价变为+2价，提供2个电子
即0.2 * 2 = 0.4 mol 电子
而
HNO3生成 NO +5 - +2，需要3个电子
HNO3生成 NO2 +5- +4，需要1个电子

则
设混合气体中有NO x mol，NO2 y mol
则
3x + y = 0.4 （1）
x + y = 0.2 （2）
解得
x=0.1 mol
y=0.1 mol

由方程式可以看出
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

硝酸铜的物质的量 与 铜的物质的量相同
所以
1） 硝酸铜的物质的量为 0.2 mol
所以
反应后溶液中硝酸铜的物质的量的浓度为：
0.2 mol / 0.5 L = 0.4 mol/L

2)
NO，NO2 在标准状况下体积均为:

0.1 * 22.4 = 2.24 L

希望对你有帮助

Answer 2

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
第一问
铜的物质的量为0.2mol，铜最后全部变为硝酸铜，可知硝酸铜的物质的量为0.2，浓度为0.2/0.5=0.4mol/l
第二问
设一氧化氮xmol，二氧化氮ymol
由混合气体4.48L得2x+2y=.0.2
由方程式对应系数关系2NO~3Cu，2NO2~1Cu,Cu量已知为0.2得1.5x+0.5y=0.2
解得x=y=0.1
均为2.24L
如果你觉得我的答案有帮助请采纳哦~谢

Answer 3

硝酸铜的物质的量浓度用铜计算：n=12.8/64=0.2mol c=0.2/0.5=0.04mol/l
设NO物质的量为x，NO2为y,则：22.4*(x+y)=4.48
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
y/2 y
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
3x/2 x
y/2 +3x/2 =0.2
求二元一次方程组就行

Answer 4

12.8gCu=0.2molCu，铜守恒，反应后溶液中溶质为硝酸铜0.2mol，然后除以溶液体积，得出物质的量浓度。
气体共0.2mol即显还原性的硝酸共0.2mol