Question

如何理解化学反应中过量和少量问题

Answer 1

通过写出反应的化学式中各物质的相对原子质量来决定。
如：C+O2=CO2中，C的相对原子质量是12，O2的相对质量是32，所以碳和氧气消耗之比为3：8，就是说3g的碳需要8g的氧气点燃才能完全反应。如果碳多于3g，那么碳就过量；如果氧气的质量多于8g，那么氧气就过量。少量就是量非常少的了，甚至不足。
计算一般按少量的计算进行。

Answer 2

举一个例子…有十个苹果…分给八个人…一人一个…剩下的两个就是过量的…少量呢…就是苹果只有五个…而人有八个…所以不够分…那苹果就不够了…就是少量了…这样说你明白了么？

Answer 3

预计反应完后还有剩余为过量；在能达到预期目标前提下，尽可能少取的量为少量两种情况都需要经验

Answer 4

记住一点,这类反应都是以少的为准.
第一种;就是看这种物质会和什么物质反应.如果少量就生成这个.如果过量就会和刚生成的物质反应.生成另一种物质.这就是过量的情况.
第二种:就是这种物质会和溶液中的两种物质或是离子起反应.这就是要看这种物质与这两种物质或离子哪个更容易反应,要遵循氧化性物质要和还原性强的先反应.还原性的物质也是一样.
我给你列出些常见的吧.
一:生成物与过量的反应物能继续反应.
1.涉及"正盐+酸=酸式盐".如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量)
2.铝盐与强碱反应(或偏铝酸盐与强碱反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH少量)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl(NaOH过量)
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(HCl少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(HCl过量)
3.硝酸银溶液与氨水反应.
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3(NH3·H2O少量)
AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O(NH3·H2O过量)
4.可溶性碳酸盐与强酸反应.
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(HCl过量)
5.铁粉与硝酸反应.
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(硝酸少量)
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O(硝酸过量)
其他:
1.Ca(OH)2+Na2HCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH(Na2HCO3少量)
Ca(OH)2+2Na2HCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(Na2HCO3过量)
2.Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+Na2HCO3(NaOH少量)
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O(NaOH过量)
3.6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3(Cl2少量)
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(Cl2过量)
2P+3Cl2=2PCl3(Cl2少量)
2P+5Cl2=2PCl5(Cl2过量)
以上绝对是复制