Question

计算题求过程

Answer 1

解：（1）5.6g铁的物质的量为
5.6g
56g/mol
=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，
答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1mol；
（2）氢气的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO4）+n（H2），所以n（CuSO4）=0.1mol-0.05mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
答：原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

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