Question

高中化学----关于电解池的选择题，一道!!请进。

Answer 1

铁为阳极，那么先下去铁，但是注意，铁反应生成的是二价铁!得到的Fe(OH)3是由Fe(OH)2在空气中被氧化而来的
故
Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2，
而生成的是2molFe(OH)3,即生成了2molFe(OH)2
此时用去4molH2O
而下一步反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4
2
2mol
1mol
此处又用去1molH2O
所以共用去
4+1=5mol
H2O
故选D
E是错的
楼主明白?没明白要问啊!
没明白我来讲!
首先楼主你问的问题深了，其实高中化学在这个问题上只需要记下来就可以。
到大学学《无机化学》就知道了，我这本书没太研究(我才高三，就奥赛时翻翻)我现在只能大致的简单解释，有可能不太准确
首先每种物质氧化还原都存在一个标准电极势Ea，你可以理解为达到氧化还原反应的所需能量大小
电极反应中，反应物是以电对的形式参加的，每个电对对应一定的电势。
如Cl2作为氧化剂参加时，电对为Cl2/Cl-，标准电极电势Ea=1.36V
Fe元素有两种电对，分别是Fe2+/Fe(Ea=-0.44V)，Fe3+/Fe2+(Ea=0.771V)
不存在Fe3+/Fe的电对。所以Fe做电极时只生成亚铁离子。根本不会存在由铁直接转化为三价铁，而在电解条件下由二价铁转化三价铁比由二价铁转化为铁困难(0.771大于0.44)，不会发生由电解转化为三价铁的情况!
另外，Fe3+可以氧化Fe
2Fe3+
+Fe==3Fe2+
即使产生了Fe3+，也会由于上述反应转化为Fe2+
说实话，我也不太清楚具体，大致是这么回事!楼主如果想研究，买本大学教材会理解的更透彻!
总之记住就好
楼主这回明白了吗?